Calculadora de Henderson-Hasselbalch

Nuestra calculadora de Henderson-Hasselbalch te permite calcular el pH de una solución amortiguadora, así como encontrar la concentración del ácido y base conjugada que contiene.

¿Cómo usar la calculadora de Henderson-Hasselbalch?

1. [A⁻] – la concentración molar de la base conjugada
2. [HA] – la concentración molar del ácido
3. pK – la constante de disociación del ácido (el pK es igual al pH cuando la mitad del ácido está disociada)

Una vez que tengas tu resultado, ¿para qué puedes usarlo?

¡El método presentado en nuestra calculadora de pH de amortiguadores te permite calcular el pH de la sangre arterial y venosa! 🩸 (Los iones fosfato y bicarbonato son los principales amortiguadores en estos fluidos fisiológicos).

También puedes utilizarlo para calcular la proporción de aminoácidos desprotonados y protonados. Los grupos funcionales de carboxilo (-COOH) y amina (-NH2) son respectivamente ácidos y bases, lo cual crea una solución amortiguadora.

La ecuación de Henderson-Hasselbalch para el pH es la siguiente:

pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA])

La ecuación se utiliza para calcular el pH y la concentración de un amortiguador: una solución que consiste en un ácido fuerte y una base débil conjugada, o una base fuerte y un ácido débil conjugado.

¿Qué es la capacidad amortiguadora?

La capacidad amortiguadora es la capacidad del amortiguador para mantener su pH. La capacidad amortiguadora es mayor cuando el pH no difiere mucho del pK (rango: ±1).

Una vez que completes todo lo que la calculadora de Henderson-Hasselbalch tiene para ofrecer, también puedes jugar con amortiguadores y pH utilizando nuestra calculadora de titulación. ⚗️

¿Cómo calcular la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

Sigue estos pasos:

1. Determina el logaritmo negativo en base 10 de la constante de disociación del ácido (Ka).
2. Divide la concentración de base conjugada ([A−]) por el ácido conjugado ([HA]).
3. Calcula el logaritmo del resultado del paso 2.
4. Suma el resultado del paso 3 al paso 1.
5. El resultado es el pH de la solución.

La base conjugada de un ácido es el ácido con un hidrógeno menos. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), al disolverse en agua, produce iones H+ y Cl−. Aquí, la base conjugada de HCl es Cl−.

La ecuación de Henderson-Hasselbalch se utiliza principalmente para determinar el pH, desde una solución amortiguadora hasta el pH de nuestra sangre.

También puedes utilizar la ecuación para determinar la proporción de sal a ácido, así como la concentración de ácido y sal, o base y sal en una solución amortiguadora conocida.

¡Ahora estás listo para jugar con los cálculos de la ecuación de Henderson-Hasselbalch y explorar el mundo del pH y los amortiguadores!