Calculadora de Carácter Iónico en Porcentaje

¿Alguna vez te has preguntado qué tan iónica es una molécula o un compuesto? ¡Con nuestra calculadora de porcentaje de carácter iónico, podrás descubrirlo en solo unos segundos! Aprende cómo determinar la naturaleza de una unión química y profundiza en tus conocimientos de química con esta herramienta práctica y fácil de usar. ¡Sigue leyendo para conocer más detalles!






Calculadora de Carácter Iónico


Calculadora de Carácter Iónico

Haga clic en el botón para calcular el porcentaje de carácter iónico del enlace entre Hidrógeno y Flúor:







Calculadora de Carácter Iónico

Calculadora de Porcentaje de Carácter Iónico

Con nuestra calculadora de porcentaje de carácter iónico, explorarás la naturaleza polar de los enlaces químicos. En este artículo, aprenderás lo siguiente:

  1. ¿Qué es un enlace químico? Los tipos de enlaces y la relación entre los enlaces covalentes e iónicos.
  2. ¿Qué es el porcentaje de carácter iónico de un enlace? Lo que está en el medio será explicado.
  3. Cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace a partir de la diferencia de electronegatividad.
  4. Cómo calcular el porcentaje de carácter iónico a partir del momento dipolar.
  5. ¡Y mucho más!

Enlaces Químicos y sus Tipos

Debemos entender dónde y por qué definimos esta cantidad para calcular el porcentaje de carácter iónico: hablemos de enlaces químicos. Identificamos tres tipos de enlaces químicos:

  • Enlaces Covalentes
  • Enlaces Iónicos
  • Enlaces Metálicos

El enlace metálico se encuentra un poco aparte, así que lo obviamos en nuestro artículo. Los enlaces covalentes e iónicos son «conexiones» entre dos átomos diferentes. En los enlaces covalentes, los átomos comparten un número específico de electrones, completando sus capas de valencia. Ningún átomo recibe una mayor parte de los electrones comunes. Por otro lado, los enlaces iónicos involucran a un átomo «arrancando» uno o más electrones y completando su capa de valencia, mientras que los otros átomos alcanzan la capa de valencia inferior. Los enlaces iónicos se forman entre iones, neutralizando la carga de los átomos en el proceso.

¡Para más detalles, visita nuestra calculadora de configuración electrónica!

Eléctricidad del Enlace: Electronegatividad

¿Qué cantidad describe la tendencia de un átomo a atraer los electrones compartidos en medida más fuerte o débil? La electronegatividad. La electronegatividad es una propiedad específica de cada elemento que depende de dos cantidades:

  • El radio atómico: la electronegatividad disminuye con el aumento del radio atómico.
  • La carga nuclear: a mayor carga, mayor electronegatividad.

¡Aprende más sobre esta propiedad atómica visitando nuestra calculadora de electronegatividad!

  1. Flúor tiene la electronegatividad más alta, mientras que cesio tiene la más baja.
  2. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienden a tener las electronegatividades más bajas, mientras que los no metales tienden a tener electronegatividades más altas.

Fórmula de Carácter Iónico

Linus Pauling ideó una fórmula para el porcentaje de carácter iónico, en oposición al método anterior que implicaba la cuantificación del dipolo. En la fórmula de Pauling para el porcentaje de carácter iónico, solo necesitas conocer la diferencia de electronegatividad entre los átomos en un enlace.

La fórmula es:
III = 1 – e^(-0.25(Δχ)^2)

Donde:
III — Ionicidad: el porcentaje calculado de carácter iónico del enlace;
Δχ — La diferencia de electronegatividades de los átomos involucrados.

¡Para encontrar el carácter iónico, simplemente inserta los datos conocidos en nuestra calculadora!



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