¿Alguna vez te has preguntado cómo calcular la constante de equilibrio de una reacción química? ¡No busques más! Nuestra calculadora de constante de equilibrio te facilitará este proceso de manera rápida y sencilla. Sigue leyendo para descubrir cómo funciona y cómo puede ayudarte en tus estudios de química.

Calculadora de Constante de Equilibrio

Ingresa las cantidades de las sustancias en la reacción:

a[A] + b[B] ⇌ c[C] + d[D]

a:

b:

c:

d:

Calcular Constante de Equilibrio

Calculadora de Constante de Equilibrio

Cuando se trata de reacciones químicas reversibles, es importante comprender el equilibrio químico, en el cual tanto la reacción directa como la reacción inversa ocurren simultáneamente, resultando en una tasa de formación de productos igual a la tasa de formación de reactivos. La constante de equilibrio es el valor que representa esta relación entre reactivos y productos en el equilibrio. ¡Utiliza nuestra calculadora para obtener el valor de la constante de equilibrio de una reacción!

Fórmulas clave

Las ecuaciones clave para una reacción reversible y la constante de equilibrio son las siguientes:

Paso 1: Reacción reversible:

a[A] + b[B] ⇌ c[C] + d[D]

Paso 2: Fórmula de la constante de equilibrio:

K = ([C]c × [D]d)/([B]b × [A]a)

Donde [A] y [B] son las concentraciones molares de los reactivos, y [C] y [D] son las concentraciones molares de los productos.

Para entender mejor estos conceptos, echa un vistazo a nuestra calculadora de molaridad.

Beneficios de la Constante de Equilibrio

Calcular el valor de la constante de equilibrio para una reacción es útil para determinar la cantidad de cada sustancia formada en equilibrio como una proporción de las demás. La constante no depende de las concentraciones iniciales de los reactivos y productos, ya que la misma proporción siempre se alcanzará después de un cierto período de tiempo. No obstante, la constante puede verse afectada por la temperatura, el solvente y la fuerza iónica.

Si la reacción aún está en curso, con oscilaciones entre reactivos y productos, debes usar nuestra calculadora de cociente de reacción en su lugar. Sin embargo, aunque aplique en un contexto diferente, ¡se define de la misma manera que la constante de equilibrio!

Ejemplo Práctico

Imaginemos que tienes una mezcla de dióxido de azufre y oxígeno gaseoso, que pueden reaccionar para formar trióxido de azufre. Esta es una de las etapas para sintetizar ácido sulfúrico:

2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃

Por lo tanto, la ecuación de constante de equilibrio para esta reacción es:

K = [SO₃]²/([SO₂]² × [O₂])

La mezcla reacciona hasta que se alcanza el equilibrio. Las concentraciones de reactantes y productos son las siguientes:

SO₂: 0.03 mol/L

O₂: 0.035 mol/L

SO₃: 0.5 mol/L

Al introducir estos números en la ecuación, encontramos que K es igual a 7.937 x 10³. Como K > 1, el equilibrio favorece a los productos.

Si deseas encontrar el valor de la constante de equilibrio en otros ejemplos y aprender más sobre cómo funciona esta ecuación en la práctica, ¡utiliza nuestra calculadora para obtener resultados precisos y rápidos!

Referencias Externas

1. Wikipedia – Constante de Equilibrio
2. Khan Academy – Introducción a Ácidos y Bases